本篇文章给大家交流一下氧化剂和还原剂，以及氧化剂和还原剂可以是一种物质吗对应的知识点，希望对各位高三学生有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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在原电池实验中,氧化剂和还原剂分别选择什么物质?
在含可变化合价的化合物中，具有中间价态元素的物质（单质或化合物）即可作氧化剂，又可做还原剂，例如Cl2，H2O2，Fe2+，H2SO3等既具有氧化性，又具有还原性。
答案 不一定，同一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同种物质，也可能是不同的物质，氧化产物和还原产物也有可能是同一种物质或不同的物质。
在氧化还原反应中得电子的物质。氧化剂具有氧化性，它本身被还原。氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质，也即由高价变到低价的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。
区别：定义不同。在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂。还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。性质不同。氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。
还原性：还原剂氧化剂 还原剂还原产物氧化产物 根据物质活动性顺序比较（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
氧化剂与还原剂如何区别
1、定义不同。在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂。还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。性质不同。氧化剂具有氧化性，得到电子化合价降低，发生还原反应，得到还原产物。
2、区别氧化-还原反应中的氧化剂和还原剂有三种方法。第从得氧或失氧的角度来判别。得到氧的反应物为还原剂，失去氧的反应物为氧化剂。
3、还原剂和氧化剂的区别是定义不同、性质不同。还原剂简介：还原剂是在氧化还原反应里，失去电子或有电子偏离的物质。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。
4、具有还原性，被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物。化合价降低，是得电子，是氧化剂，具有氧化性，被还原，发生还原反应，生成还原产物。在氧化还原反应中，获得电子的物质称作氧化剂，与此对应，失去电子的物质称作还原剂。
5、可以分辨。下面是氧化剂和还原剂的定义。氧化剂的定义：氧化剂是得到电子（或电子对偏向）的物质，注意：【在反应时，所含元素的化合价降低。
常见的氧化剂和还原剂有哪些
1、常见的氧化剂有氟气、氧气、氯气、重铬酸钠、重铬酸钾、高锰酸钾、硝酸等。常见的还原剂有氯化亚锡，草酸，硼氢化钾，硼氢化钠，乙醇等。
2、常见的还原剂：(1)活泼的金属单质： 如Na，Al，Zn，Fe等。(2)活泼的金属氢化物： 如氧化铝LiAIH4。(3)某些非金属单质： 如H2，C，Si等。(4)碱金属单质： 如Li，Na，K等。(5)处于低化合价时的氧化物： 如CO.SO2等。
3、常见的还原剂 活泼的金属单质：如Na，Al，Zn，Fe等．活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4 某些非金属单质：如H2，C，Si等．元素（如C，S等)碱金属单质：如Li，Na，K等 处于低化合价时的氧化物：如CO，SO2，H2O2等。
4、常见的还原剂：钠单质 钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。
5、初中还原剂一般有以下几类：（1）活泼的金属单质，如Na、 Al、Zn、Fe等。（2）某些非金属单质，如HC、Si等。（3）元素（如C、S等）处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等。
6、OClBrIS等还原剂是在氧化还原反应里，失去电子的物质。一般来说，所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。
氧化剂和还原剂各是什么?(其概念)
1、常见的氧化剂中，氟气的氧化性最强，相应的，氟离子的还原性最弱，实际上，仅有少数化合物能氧化氟离子生成氟气，且基本为歧化反应。
2、把在反应中失去氧或获得氢的物质称为氧化剂，把获得氧或失去氢的物质称为还原剂。分类 各种氧化剂的氧化性能强弱有所不同，有的氧化剂很容易得到电子，有的则不容易得到电子。
3、氧化剂是氧化还原反应里得到电子或有电子对偏向的物质，也即由高价变到低价的物质。氧化剂从还原剂处得到电子自身被还原变成还原产物。氧化剂和还原剂是相互依存的。 氧化剂在反应里表现氧化性。
4、所含的某种物质的化合价升高的反应物是还原剂。还原剂本身具有还原性，被氧化，其产物叫氧化产物。还原与氧化反应是同时进行的，即是说，还原剂在与被还原物进行氧化还原反应的同时，自身也被氧化，而成为氧化产物。
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