本篇文章给大家交流一下醋酸的电离常数，以及醋酸的电离常数计算公式对应的知识点，希望对各位高三学生有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、醋酸的电离常数Kw是多少?
- 2、醋酸的电离常数是多少?
- 3、醋酸的电离常数是多少
- 4、如何求醋酸的电离常数
醋酸的电离常数Kw是多少?
1、常温下c（H＋）＝√（Ka·c＋Kw）＝√（1．75×10＾－5×0．0001＋10＾－14）＝4．18×10＾－5PH＝－lg4．18×10＾－5＝4．38。
2、醋酸的电离常数是75X10^-5Ka。醋酸是一种有机一元酸，为食醋主要成分。
3、理由是，醋酸和醋酸根离子浓度相同，可以用醋酸的电离常数和醋酸根离子的水解常数比较得出结论：醋酸的电离常数是8*10-5；醋酸根离子的水解常数是Kw/(8*10-5)=6*10-所以应该考虑醋酸的电离。
4、醋酸的电离常数是：8*10。与温度有关，醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势，二十五摄氏度下醋酸的电离常数是8*10。乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。
5、醋酸的电离常数是：8*10，与温度有关，醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势，二十五摄氏度下醋酸的电离常数是8*10。乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。
6、常见酸的电离常数表如下：盐酸醋酸（CH3COOH）：K=8×10^-5。磷酸（H3PO4）：K1=1×10^-3，K2=2×10^-8，K3=3×10^-12。苹果酸（C4H6O5）：K=07×10^-5。
醋酸的电离常数是多少?
醋酸的电离常数是75X10^-5Ka。醋酸是一种有机一元酸，为食醋主要成分。
醋酸存在电离CH3COOH CH3COO－＋H＋但是无法求出c（H＋），因为不同温度下，电离常数是不同的。随着温度的升高，电离程度越强，pH值越小。
醋酸的电离常数是：8*10与温度有关，醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势，二十五摄氏度下醋酸的电离常数是8*10。乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。
醋酸的电离常数是：8*10，与温度有关，醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势，二十五摄氏度下醋酸的电离常数是8*10。乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。
电离常数是电离平衡的平衡常数，描述了一定温度下，弱电解质的电离能力。醋酸一般指乙酸，醋酸的电离常数为75×10。
醋酸Ka=8×10^-5。Ka是弱酸的电离常数，条件是在室温下（25°C）。Ka表示弱酸的电离常数，Ka越大，酸性越强，pKa表示其负对数。
醋酸的电离常数是多少
1、醋酸的电离常数是75X10^-5Ka。醋酸是一种有机一元酸，为食醋主要成分。
2、常温下c（H＋）＝√（Ka·c＋Kw）＝√（1．75×10＾－5×0．0001＋10＾－14）＝4．18×10＾－5PH＝－lg4．18×10＾－5＝4．38。
3、醋酸的电离常数是：8*10与温度有关，醋酸的电离常数随温度上升有下降的趋势，二十五摄氏度下醋酸的电离常数是8*10。乙酸是醋的主要成分，而醋几乎贯穿了整个人类文明史。
如何求醋酸的电离常数
常温下c（H＋）＝√（Ka·c＋Kw）＝√（1．75×10＾－5×0．0001＋10＾－14）＝4．18×10＾－5PH＝－lg4．18×10＾－5＝4．38。
已知条件一元弱酸，Ca=0.01mol/L，醋酸Ka=8*10-5，一般都是在室温25℃下，计算条件Ca*Ka≥20Kw；Ca/Ka≥500。
式中Ka 表示弱酸的电离常数；c 表示弱酸的起始浓度；α表示弱酸的电离度。
和醋酸的浓度有关系，不同浓度的醋酸电离度肯定不同。应该用电离平衡常数和醋酸的浓度进行计算。
今天关于醋酸的电离常数的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于醋酸的电离常数计算公式、醋酸的电离常数的信息别忘了关注我们网站的更新哦。