本篇文章给大家交流一下原子半径变化规律，以及元素原子半径变化规律对应的知识点，希望对各位高三学生有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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为什么同周期的原子半径递变?
因为在同一周期中，从左往右的原子的核电荷数越大，其对电子的作用力越强，使得电子向原核收缩。
原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。
每增加一个电子，就是同时增加一个质子；对统一轨道的每个电子 来说，就多一个吸引力；电子越多，原子核内的质子的吸引力就越 大；越吸越紧，半径就越来越小。
原子半径大小有哪些变化规律
1、原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。
2、除第1周期外，其他周期元素5261（稀有4102气体元素除外）的原子半径随原子序数的递1653增而减小；同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
3、同一主族，从上往下，核电荷数递增，会使原子核吸引电子的能力增加。从上往下，电子层数逐渐增加，原子半径也递增，使得原子核吸引最外层电子的能力减弱。
4、原子半径大小比较规律是：同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小；同主族元素的原子，从上到下原子半径逐渐增大。原子半径是描述原子大小的参数之一。
元素周期表的原子半径有什么规律啊。
原子半径的规律：除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
[编辑本段]元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
元素周期表原子半径变化规律：除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
元素周期表中第一至第三周期元素原子半径的变化规律是什么?
原子半径的规律：除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
元素周期表规律 原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小；(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
元素周期表规律 原子半径的规律 (1)除了第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小；(2)同一族的元素从上到下，随着电子层数增多，原子的半径也会随之增大。
原子半径变化规律
1、主族元素：同主族的，从上到下，半径逐渐变大；同周期的，从左到右，半径逐渐变小。副族元素半径变化没有规律。
2、原子半径的规律：除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
3、从上往下，电子层数逐渐增加，原子半径也递增，使得原子核吸引最外层电子的能力减弱。
4、同周期，从左到右，原子半径随着原子序数的递增，半径逐渐减小，到零族元素又变大。同主族，从上到下，原子半径随着原子序数的递增，半径逐渐增大。原子半径是描述原子大小的参数之一。
5、除第1周期外，其他周期元素5261（稀有4102气体元素除外）的原子半径随原子序数的递1653增而减小；同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
6、元素周期表中第一至第三周期元素原子半径变化规律：从左往右，原子半径逐渐减小。从上到下，原子半径逐渐变大。
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