氦气的摩尔质量（氦气的摩尔质量为什么是4gmol）-高考复习-济源教育网

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1、含质子数2NA个。标准状况下，24L气体是1mol，氦气为单原子气体分子，1mol氦气He中，含2mol质子。

2、氦气的原子序数是 2，因此它的原子核中含有 2 个质子。而氦气是惰性气体，它的原子中还含有 2 个电子，因此氦气的质子数和电子数都是 2。

3、V为体积，n为物质的量，R为理想气体常数，T为温度。同温同压等物质的量的气体体积相同。故B对。每摩尔的氢气有2mol的氢原子，每摩尔氢原子有1mol质子，所以每摩尔氢气有2mol质子。摩尔氦气有2mol质子。故C对。

4、B：1个SO2分子共有32个质子，所以标况下12L（0.5mol）就有16NA个质子。C：氦气为稀有气体，属于单原子分子，因此标况下12L氦气就有0.5NA个原子。

5、分子的氦气与氢气均含有2个质子，则2正确。影响体积的因素有很多，不仅仅为分子数，还有温度、压强，所以即使分子数相同，体积也不一定会相等。则3错误。

氦气的摩尔质量（氦气的摩尔质量为什么是4gmol）

1、氦气是稀有气体，稀有气体均为单原子，氦气的相对原子质量为4，所以氦气的摩尔质量是4g/mol。

2、因此，4克氦气的物质的量约为0.9994摩尔。

3、因为He的原子量为4，所以1摩尔氦气为4g。即4g氦气为1摩尔。因为每个氦原子中有2个中子，所以1摩尔氦气的中子为2NA。

氢气和氦气同是1摩尔，则氢气的质量为2千克，氦气的质量也是2千克；原子数，氢气的分子式是H2，所以原子数是2摩尔，氦气的原子数是1摩尔（单原子分子）；质子数，氢气是2摩尔，氦气是2摩尔；体积，V=n*24，两者相同。

A、a mol H2的原子数是 2a mol；a mol He的原子数是a mol B、物质的量都是 a mol C、a mol H2的质量 = 2a 克；a mol He的质量 = 4a 克 D、两种气体的状态可能不同，所以体积无法比较。

氢气一个分子中有两个原子，而氦气中只有一个，因此原子数不同，氢原子内没有中子，因此C也不对，H2为2g/mol He为4g/mol 因此D也不对。

非也氢气是双原子分子，氦气是单原子的，原子数相同，则he的分子数目较多，所以在同温同压下，根据理想气体公式，pv=nrt，氦气的体积较大。

选B 在同温同压下等物质的量气体具有相同的体积。

1、但在一个密封容器中，可以认为容器中的分子海拔高度几乎完全一样，这种不均匀性是无法检测和觉察的，也就是说，是混合均匀的。

2、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。化学性质——可燃性。在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，唯一的生成物是水。

3、肯定是混合均匀的。你自己看一下空气，你能看到氧气和二氧化碳分层吗？另外，就算你用一个瓶子，装上了氧气和二氧化碳，也没用，只要不是绝对0度，那么分子就会运动，一运动，就不会是分层的。

氦气的摩尔质量是4g/mol。摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式：n=m/M。

氦气的摩尔质量4g/mol。氦气，英文名为Helium，符号为He，无色无味，不可燃气体，空气中的含量约为百万分之2。化学性质不活泼，通常状态下不与其它元素或化合物结合。

He的原子量（相对原子质量）是4，所以He的摩尔质量是4g/mol 。

体积比为2：1。He 4g/mol，H2 2g/mol，质量相同，体积与摩尔质量成反比。

氢气是无色并且密度比空气小的气体(在各种气体中，氢气的密度最小。标准状况下，1升氢气的质量是0.089克，相同体积比空气轻得多)。因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气。

是质子数吧？H2：双原子；He：单原子，所以排除A 此时温度不一定相等，所以排除B H2和He的原子量不同，所以排除D 而且每个H2分子有2个质子，每个He分子也有2个质子。所以选C。

有甲、乙两种金属的混合物4 g，与足量盐酸反应后生成标准状况下的氢气08 L，同时分别生成+2价和+3价的金属盐酸盐。已知乙元素相对原子质量为甲元素相对原子质量的3倍，而原混合物中，甲、乙两种金属的原子个数比为3∶1。

氢气的体积是氧气体积的2倍，但质量却是氧气的1/8。氧气的检验是利用带火星的木条，即利用氧气的助燃性；氢气的检验是利用氢气的可燃性。水在通电的情况下，分解可以得到氢气和氧气。由于氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成。

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