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高中氧化还原性顺口溜有哪些?
1、升失氧，降得还，剂性正相反，氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂还原剂相依相存永不离。前两行也可以是：上失氧，下得还。
2、还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物。氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。先标化合价。再看价变化。起止同元素。桥上标变化。
3、以下是一些高中常用的氧化还原性顺口溜： 氧化就是失电子，还原就是得电子。 指纹刷新硝酸银，氧化银镜一清晰。 铁锈变成了铁矿石，氧化铁上演了戏。 锌帮铜堡坚不摇，氧化锌变轻飘。
4、元素为最低价态时，只具有还原性。如：S2-、Fe等。元素为最高价态时，只有氧化性。如：Fe3+、Cu2+、KClO4等。元素处于中间价态时，既具有氧化性又具有还原性。如：Fe2+、KClOS+S+4等。
5、高中化学氧化性强弱顺序口诀比较常见的有四个。非金属单质氧化性：氟氯臭氧硫碘溴。氟氯臭氧硫碘溴，即F2Cl2O3SI2Br2。
6、“升失氧还还，降得还氧氧”是氧化还原反应的记忆口诀。
氧化还原反应的规律是什么?
1、．以强制弱规律 在氧化还原反应中：强氧化剂 + 强还原剂 = 还原产物（弱还原性） + 氧化产物（弱氧化性），即氧化性的强弱顺序是：氧化剂氧化产物（弱氧化性）；还原性的强弱顺序是：还原剂还原产物（弱还原性）。
2、氧化还原反应的基本规律有五大规律：强弱律：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。
3、守恒规律 守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。
有没有记氧化还原反应的口诀,来着不聚
1、氧化就是失电子，还原就是得电子。 指纹刷新硝酸银，氧化银镜一清晰。 铁锈变成了铁矿石，氧化铁上演了戏。 锌帮铜堡坚不摇，氧化锌变轻飘。 氧化亚锡一反转，锡帮氢气解毒。
2、氧化还原反应是化学反应中常见的一类反应，涉及到电子的转移。
3、氧化还原反应的定义、性质、特征口诀：升失氧，降得还；若说剂，两相反。氧氧得意。“还还失意”（氧化剂，得电子，还原剂，失电子）。
4、氧化还原反应口诀：还原剂——化合价升高——失去电子——被氧化——发生氧化反应——生成氧化产物。氧化剂——化合价降低——得到电子——被还原——发生还原反应——生成还原产物。先标化合价。再看价变化。起止同元素。
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